溶度积是表示在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子的物质的量浓度（mol/L）的乘积为一个常数，这就叫溶度积，或称溶解平衡常数（K_s）。例如，从手册中查得在25℃时AgCl的K_s＝1.8×10^－10。AgCl在水中的溶解平衡如下：

在水中产生等量的Ag^＋及Cl^－。

令S为该难溶盐的溶解度（mol/L），则

故AgCl在25℃时的溶解度是0.0134mmol/L。

多离子的溶解平衡通式为：

例如，查得Zn（OH）₂的K_s＝7.1×10^－18，其溶解平衡式为：

相当于通式中n＝1，m＝2；则

故Zn（OH）₂的溶解度是1.21×10^－3 mmol/L。

溶度积的意义在于：

（1）水溶液中，组成其难溶电解质的离子浓度乘积，如果正好等于溶度积时，这时的溶液叫做饱和溶液。

（2）水溶液中，组成某难溶电解质的离子的浓度乘积，如果大于溶度积时，就产生过饱和。这时就会发生沉淀。但当沉淀物析出之后，该溶液仍是饱和溶液。

（3）水溶液中，组成某难溶电解质的离子的浓度的乘积，如果小于其溶度积时，叫做不饱和溶液。因此，这时如再继续加入此难溶电解质，还可以继续溶解，直到饱和为止。

在工业水处理中，经常应用溶解平衡的概念，使某些难溶物质，从水中沉淀析出。或是利用溶度积来判断水溶液是否会产生沉积，为防止结垢提供依据。