金属腐蚀过程中，电流在阳极部位和阴极部位间流动，这说明阳极部位和阴极部位间有电位差。如果水中不含氧，阳极腐蚀反应的电子在阴极发生以下反应：2e＋2H→＋2H→H2
生成的原子态氢和氢气覆盖在阴极表面，产生了与腐蚀电位相反的电压，称为氢气的超电压，使电位差起了变化，阻止了电流的流动，也就是停止了腐蚀过程的进行。这种由于反应生成物所引起的电位差变化称为极化。氢气在腐蚀过程中起了极化作用，极化作用起了抑制腐蚀过程的作用。
当水中有溶解氧存在时，阴极反应按下式进行：
由于氧参加了反应，夺走了覆盖在阴极表面上的原子态氢和氢气，因而使氢气的极化作用遭到破坏。排除极化的作用称为去极化，氧在腐蚀过程中起了去极化作用，去极化作用起了助长腐蚀过程的作用。
